【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中不正確的是（ ） 
A.分子式為C12H20O2
B.1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
C.1mol該有機物可消耗3molH2
D.不能發生銀鏡反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態（是或否）處于平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是屬于弱電解質的是
屬于強電解質的是能導電的是
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發生反應：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向方向移動，NO2的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經計算，當達到新的平衡狀態時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉化率由50%變為%，NO2的轉化率由%變為%．
（4）計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現實生產中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數為0.1NA
B.5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D.1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（多選）某密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（ ） 
A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t4～t5時間內轉化率最低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（ ）
A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.我國歷史上鉛的使用早于鋅
D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
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