Question

【題目】現有下列九種物質：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是屬于弱電解質的是
屬于強電解質的是能導電的是
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）④,③,⑤⑥⑨⑩,②⑦⑧⑨
（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣,1.2mol/L
（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
【解析】解：（1）①H2 不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；

②鋁含自由電子，能夠導電；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；

③醋酸不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里能部分電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于弱電解質；

④CO2不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；本身不能電離，屬于非電解質；

⑤H2SO4 不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；

⑥Ba（OH）2固體不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里或熔融狀態下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；

⑦氨水含自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑧稀硝酸 含自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑨熔融Al2（SO4）3 含自由移動的離子，能導電；在水溶液里或熔融狀態下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；

⑩NaHSO4不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里或熔融狀態下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；

所以：屬于非電解質的是：④；屬于弱電解質的是；③；屬于強電解質的是：⑤⑥⑨⑩；能導電的是：②⑦⑧⑨；

所以答案是：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；

（2）H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示硝酸與氫氧化鋇的反應，化學方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

所以答案是：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（3）硫酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

34.2g硫酸鋁0.1mol，硫酸鋁的物質的量濃度C= =0.4mol/L，硫酸鋁為強電解質，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，所以硫酸根離子濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；

所以答案是：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；

（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；

所以答案是：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；

（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應Ba2+離子恰好完全沉淀，離子方程式：Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，

所以答案是：Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．

【考點精析】利用強電解質和弱電解質的概念和判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離．