【題目】下列說法正確的是
A.氯水能導電，所以氯氣是電解質
B.碳酸鈣難溶于水，所以它是非電解質
C.固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態下和溶于水時都能導電
D.膽礬雖不能導電，但它屬于電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
(1)KIO3的化學名稱是_________________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。
“濾液”中的溶質主要是__________________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式________________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________________________________（寫出一點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______（填元素符號）。
（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。
（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。
（5）根據氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應 _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應的化學方程式 ______。
（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)�？梢宰鳛檫_到平衡狀態的標志是 ______。
A. 單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】下列關于對各有機物的說法正確的是
A.苯分子中的所有原子均在同一平面上
B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇能使紫色石蕊試液變紅
D.蛋白質只含有C、H、O三種元素
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【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）從上表可推斷，反應Q1_____0（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3．根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____，可推斷反應③是_____（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．
A．縮小容器體積 B．擴大容器的體積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____．
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【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:
①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。
③在50～60℃下發生反應,直至反應結束。
④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
已知：i.
+HNO3(濃)
+H2O
+HNO3(濃)
+H2O
ii可能用到的有關數據列表如下：
(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。
(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。
(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).
(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。
(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。
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