Question

【題目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點為﹣97.73℃，沸點為﹣24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式 ， 其反應類型屬于反應；
（2）裝置b的作用是；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應方程為 ．
（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產物中含氯產物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH+HCl CH3Cl+H2O；取代
（2）防止倒吸，保證安全
（3）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl
（5）可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷
（6）醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出
【解析】解：從左向右的實驗儀器作用分別為：制取一氯甲烷，防倒吸，排水法收集一氯甲烷氣體，接收排水集氣體時排出的水，尾氣吸收；（1）制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸，故該實驗中的一氯甲烷應該用甲醇和濃鹽酸制得，反應的化學方程式為：CH3OH+HCl CH3Cl+H2O，該反應為取代反應，故答案為：CH3OH+HCl CH3Cl+H2O；取代；（2）由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全，故答案為：防止倒吸，保證安全；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，鹵代烴能發(fā)生水解，生成乙醇和氯化氫，裝置e為尾氣吸收裝置，吸收的為氯化氫氣體，發(fā)生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；一氯甲烷還能夠與氫氧化鈉酸溶液反應生成甲醇和氯化鈉，反應的化學方程式為：CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl，故答案為：CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）根據一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應該是CO2、水和氯化氫，則CH3Cl燃燒的化學方程式是：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl，故答案為：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl；（5）根據CH3OH+HCl CH3Cl+H2O知：甲醇和濃鹽酸1：1（物質量之比）反應恰好反應，而實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應，顯然鹽酸是過量的，目的應該是增加一種反應物（濃鹽酸）的量，提高另一反應物（甲醇）的轉化率，使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷；故答案為：可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷；（6）根據已知條件可知，甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出，所以收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇、濃鹽酸的混和溶液的量比正常情況下多；故答案為：甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出．
（1）根據制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸可知制備一氯甲烷的原理，據此寫出反應的化學方程式；（2）由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；（3）鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇，由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則最終e中發(fā)生的反應有：一氯甲烷與氫氧化鈉溶液反應、氯化氫與氫氧化鈉溶液反應；（4）根據一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應該是CO2、水和氯化氫；（5）實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應，顯然鹽酸是過量的，目的應該是增加一種反應物（濃鹽酸）的量，提高另一反應物（甲醇）的轉化率；（6）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出，使實際產量少．