【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，達到化學平衡狀態的標志是
①n(SO2)：n(O2)：n(SO3) =2：1：2 ②SO2的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不變
④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不變
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
【答案】C
【解析】化學平衡狀態的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態的依據，①錯誤；②SO2的濃度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，③正確；④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，沒有達到平衡狀態，④錯誤；⑤混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態，⑤正確；答案選C。
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）
A.28g氮氣含有的原子數為NA
B.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等
C.4g Ca的物質的量為1mol
D.1mol氧氣分子的質量等于1mol氧原子的質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅單質化學性質不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應，下面幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：
B____________，C____________，D________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①B→A：_________________________________________________；
②B→E：______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：
D→C：___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某烴的含氧衍生物A能發生如下所示的變化．在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質量分數之和為71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4 ． 
試回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱；C的結構簡式 ．
（2）D可能發生的反應為（填編號）；
①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應
（3）寫出下列反應的方程式①A與銀氨溶液：；②G﹣H：；
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數目的官能團，且相對分子質量比A大76．則：
①M的化學式為；
②已知M的同分異構體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發生顯色反應，但能與Na反應，且官能團不直接相連．則M的同分異構體為（寫1種）： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體（沸點-89.7℃，還原性強）。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是____________________________________。
（2）AlP與水反應的化學方程式為______________________________________________。
（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。
（4）通入空氣的作用是_____________________________。
（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為___________________________。
（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1（寫計算表達式和計算結果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點為﹣97.73℃，沸點為﹣24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸． 
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式 ， 其反應類型屬于反應；
（2）裝置b的作用是；
（3）已知鹵代烴能發生堿性水解，轉化為醇．裝置e中可能發生的反應方程為 ．
（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產物中含氯產物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
(2)寫出化合物WZX的電子式_________；
(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
(4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉移的電子數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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