Question

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他產物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．

①A、D分別為A： ，D： ．（填寫化學式，下同）

②寫出B→C轉化的化學方程式： ．

③簡述檢驗B物質的方法 ．

④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式 ．21*cnjy*com

（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．

①工業上合成A的化學方程式： ．在實驗室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體A，其化學方程式為 ．

②寫出C→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

③寫出A→B的化學方程式

④1.92g銅投入一定的D濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標準狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為 mL．

Answer 1

【答案】（1）①H2S；H2SO4；

②2SO2+O22SO3；

③將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色；

④2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）①N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②；

③4NH3+5O24NO+6H2O；

④336

【解析】試題分析：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸，S元素化合物符合轉化關系，可推知A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4；

（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。

解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸，S元素化合物符合轉化關系，可推知，A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，故答案為：H2S；H2SO4；

②B→C轉化的化學方程式：2SO2+O22SO3，

故答案為：2SO2+O22SO3；

③簡述檢驗SO2物質的方法：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色，

故答案為：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色；

④硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，

故答案為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3．

①工業上合成氨氣的化學方程式：N2+3H22NH3．在實驗室中則用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氣體氨氣，其化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案為：N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②C→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：，

故答案為：；

③A→B的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

④Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又完全反應生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，1.92gCu的物質的量為=0.03mol，故需要氧氣物質的量為=0.015mol，故需要氧氣體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，即為336mL，

故答案為：336．