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在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧

判斷平衡的標志有兩種基本方法：
a、用同種物質表示，υ正=υ逆；用不同種物質表示，υ正：υ逆=化學計量系數之比；b、各組分濃度不變
②中用A、B都只表示了υ逆，故不對；反應前后氣體物質的量不等，故⑤、⑥正確；各組分濃度不變，但與化學計量系數無關，故⑧錯誤；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得

的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的

和

，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中

的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中

的轉化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中

。800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是 (填代號)。
a．

(正)

(逆) b．

(正)<

(逆) c．

(正)=

(逆) d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

【1】達到平衡時，平衡常數K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲) C(SO₂) (乙) C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)
已知：平均反應速率v_C＝v_A/2；反應2min 時，A的物質的量減少了1/3，B的物質的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計算回答：（寫出計算過程）
（1）反應2min內，v（A） =__________________
（2）化學方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡時，D為 2a mol，此時B的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是（）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質量）

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現有下列幾種說法： ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s) ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發生下列反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉化率如何變化（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率

B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率

C．工業合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益

D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂（g）＋B₂(g)