Question

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反應速率v_C＝v_A/2；反應2min 時，A的物質的量減少了1/3，B的物質的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計算回答：（寫出計算過程）
（1）反應2min內，v（A） =__________________
（2）化學方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡時，D為 2a mol，此時B的物質的量濃度為？

Answer 1

（1）（2） 2     3      1     6  （3）

平均反應速率v_C＝v_A/2，所以x︰p＝2︰1。反應2min 時，A的物質的量減少了1/3，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D，所以x︰y︰q＝2︰3︰6，即x︰y︰p︰q＝2︰3︰1︰6。反應2min內，v（A）＝。
2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)
起始量（mol）          a     b         0    0
轉化量（mol）         2ª/3    a         a/3   2ª
平衡量（mol）         a/3    (b-a)       a/3   2ª
所以平衡時B的物質的量濃度為