【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ?/span>N2加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應(yīng)該先檢驗SO3
B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體
C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
【答案】A
【解析】
硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫。
A．先把混合氣體通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，A正確；
B．如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；
C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2，C錯誤；
D．裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，作用為吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤。
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；
(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。
(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：
①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________（填字母）范圍內(nèi)。
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
a．100℃以下 b．100～300℃ c．300～350℃ d．350～2050℃
②放電時，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：________________。
（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________。
（3）若把鈉硫電池作為電源，按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池：
當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示：
已知：Ⅰ.RCHO
（R為烴基）；
Ⅱ.RCOOH
；
Ⅲ. 
+RNH2
請回答下列問題：
（1）A的名稱為 ___，合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。
（2）下列有關(guān)說法正確的是 __（填字母代號）。
A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。
①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途，請回答下列問題:
(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B的化合價為_______________。
②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4反應(yīng)的另種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________________。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 5.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 8.8 | 11 |
請回答下列問題:
①“浸出”時.將鐵硼礦石粉碎的目的為___________________________。寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
②濾渣1的主要成分為_____________________________。
③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為_______________，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 molL-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至終點，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝__，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝__。
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。
② a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－) __c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8 | Ka1=4.3 | Ka=3.0 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，還含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，在實驗室中制備FeCl36H2O晶體的流程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B.“除雜”時，為了分離Fe3+和Al3+，應(yīng)加入過量的NaOH溶液
C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同
D.在坩堝中對FeCl3溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得FeCl36H2O晶體
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