Question

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符號）．

（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序為：__________（用離子符號表示）；上表所示元素中，非金屬性最強的是 ______ （填元素符號）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的單質可以用來制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化學式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過程 ______ ．

（4）上述元素中，單質能與水劇烈反應且水作還原劑，此單質是_________（填化學式）

（5）寫出元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的最高價氧化物相互反應的化學方程式 ______ ．

（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

① 裝置B中溶液的溶質為______（寫化學式）．

② 裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應的離子方程式是______

Answer 1

【答案】 O Mg2+ < Na+ < F- < O2- < Cl- < S2- F HClO4 > H2SO4 > H3PO4 Ca（ClO）2 F2 Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O Na2S（或H2S） 吸收多余的Cl2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。則

（l）②表示的元素是O；（2）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序為Mg2+＜Na+＜F- ＜O2-＜Cl-＜S2-；上表所示元素中，非金屬性最強的是F；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，⑦⑧⑨這三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；元素⑤與⑨形成化合物是氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）上述元素中，單質能與水劇烈反應且水作還原劑是F2；（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的最高價氧化物相互反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；（6）①要驗證氯元素的非金屬性強于硫，可以用氯氣與硫化物發生置換反應判斷，則裝置B中溶液的溶質為Na2S或H2S；②裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空氣，反應的離子方程式是Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- +H2O。