Question

【題目】已知：相對原子量：H -1，O-16，問：

① H2O的摩爾質量為：_________

② 36 g 水的物質的量為：_____________

③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：______

④ 1. 204×1024個H2O分子所含的氫原子數與_____ mol H2O2所含的氫原子數相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________NA。

Answer 1

【答案】 18 g·mol -1 2 mol 44.8 L 2 1

【解析】①H2O的相對分子質量是18，摩爾質量為18 g·mol-1；②36 g 水的物質的量為36g÷18g/mol＝2mol；③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，所得H2的物質的量是2mol，在標況下的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L；④1.204×1024個H2O分子的物質的量是，所含的氫原子的物質的量是4mol，則與2 mol H2O2所含的氫原子數相等。⑤1 mol Na2O2中所含陰離子的物質的量是1mol，個數約為NA。