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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） → CO₂（g）+2H₂O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→ 2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→ 2CO2（g）+4H₂O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→ 2CO₂（g）+4H₂O（l）△H="+1452" kJ/mol

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知:H₂(g)+

O₂(g)====H₂O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)該反應是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程是吸熱的有（）

A．生石灰溶于水變成熟石灰

B．干冰用于舞臺布景產生霧

C．稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和

D．濃硫酸稀釋成稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著我國人民生活水平的不斷提高，家用熱水器走入尋常百姓家。目前家用熱水器主要有電熱水器和燃氣熱水器兩種。燃氣熱水器又可分為天然氣型、人工煤氣型和液化石油氣型等。
(1)某城市人工煤氣是由水煤氣和焦爐煤氣混合而成的。寫出由焦炭制取水煤氣的化學方程式____________________________________________________________________________。
(2)將40 L 20 ℃冷水加熱到80℃。若使用天然氣熱水器，則需要標準狀況下____________L 甲烷(已知22.4 L甲烷燃燒放出890.4 kJ熱量，假設甲烷燃燒時的熱效率為60%，水的比熱為4.18 kJ·kg^-1·℃^-1)。若使用電熱水器，則需要通電___________分鐘(假設電加熱棒功率為1 500 W，熱效率為80%)。
(3)煤氣和電都是二次能源，制煤氣和火力發電都要消耗能源，且產生大氣污染物，未來的新型能源是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

A．194

B．391

C．516

D．658