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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池

D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E₂-E₃

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
則乙炔的燃燒熱為　 ▲    。
⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應(yīng)N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ▲ 。
⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學(xué)方程式是：
。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題