Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為3NA

C. 標準狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產生的水中所含O-H鍵數目為0.8NA

D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、白磷分子式為P4，分子中含有6個共價鍵，31g白磷分子的中含有P-P鍵數=×6=1.5mol，故A錯誤；B．1molFeI2與1molCl2反應時，1mol氯氣完全反應最多得到2mol電子，轉移的電子數為2NA，故B錯誤；C.標準狀況下4.48升CH4和C2H4的混合氣體物質的量為0.2mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數相同，所以0.2mol混合氣體中所含氫原子數為0.8mol，反應后生成0.4molH2O，含有0.8molO-H鍵，故C正確；D、將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據電荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)，而溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，故可知n(NO3-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子個數為NA個，故D正確；故選CD。