Question

【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是

A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A、a點對應鹽酸的體積比12.5mL多，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1鹽酸滴定，若消耗12.5mL的鹽酸，則有一半的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，所以a點時溶液中碳酸氫鈉的物質的量大于碳酸鈉的物質的量，則離子濃度的關系是c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)，錯誤；B、b點時加入鹽酸的體積是20mL，此時n(Cl-)=0.002mol，而c(CO32-)＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.025mol，則5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)，所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，正確；C、c點時，加入鹽酸的體積為25mL，則碳酸鈉恰好全部轉化為碳酸氫鈉，該溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液中的c(HCO3-)> c(OH－)，錯誤；D、d點時，加入鹽酸的體積是50mL，則碳酸鈉完全與鹽酸反應生成二氧化碳，得到的溶液為氯化鈉溶液，因為溶液中溶有二氧化碳，所以溶液呈酸性，根據電荷守恒，則c(Na+)+c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+ c(Cl－)，因為此時鈉離子與氯離子的濃度相等，所以c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，正確，答案選BD。