下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是( )
| A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 |
| B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng) |
| C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 |
| D．25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 |
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
A．濃度均為0.1 mol· 的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC )+c(H2CO3)+2c(C ) |
| C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(N )=c(Cl-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是( )
| A．加少量燒堿溶液 | B．升高溫度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（ ）
| A．c(H＋)＞c(F－) | B．c(H＋)＞c(HF) |
| C．c(OH－)＜c(HF) | D．c(HF)＞c(F－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是( )
| A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2 |
B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N )=c(Cl-) |
| C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-) |
| D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25 ℃時(shí)，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是( )
| A．該溶液的pH＜7 |
| B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度 |
| C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1 |
| D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
| A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4 |
| B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10 |
| C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 |
| D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小 |
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