0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（ ）
| A．c(H＋)＞c(F－) | B．c(H＋)＞c(HF) |
| C．c(OH－)＜c(HF) | D．c(HF)＞c(F－) |
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
| A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 |
| B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍 |
| C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| D．常溫時，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4 |
| D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③ |
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某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是
| A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度高于25℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H＋）＝ ＋c（Z－）＋c（OH－） |
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下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是( )
| A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 |
| B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 |
| C．可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 |
| D．25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 |
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25 ℃時,水中存在電離平衡:H2O
H++OH-,下列關于水的說法,不正確的是( )
| A．水的電離是吸熱過程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變 |
| C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 |
| D．水是極弱的電解質,在50 ℃時水的pH小于7 |
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在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是（ ）
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L |
| C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．d點溶液通過蒸發可以變到c點 |
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