Question

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，陰離子Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，錯(cuò)誤；B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，錯(cuò)誤；D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Fe仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2 e-=Fe2+，錯(cuò)誤。