Question

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）鋅極發生反應的電極反應式為_______________________________；銅極發生反應的電極反應式為_______________________________________________；

（2）石墨棒C1發生反應的電極反應式為____________________________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為____________________________________________。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質量減少_____g，CuSO4溶液的質量________(填“增加”或“減少”)。

Answer 1

【答案】 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有無色氣體產生、附近溶液出現紅色 0.65 增加

【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。

（1）活潑金屬鋅作負極，鋅極發生反應的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋；銅作正極，銅極發生反應的電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu；

（2）石墨棒C1作陽極，發生反應的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑；石墨棒C2作陰極，發生的反應為2H2O+2e－H2↑+2OH－，實驗現象為電極表面有無色氣體產生、電極附近溶液出現紅色。

（3）Zn～Cu～H2，當C2極析出224 mL即0.01mol氫氣時，鋅的質量減少0.65g，CuSO4溶液的質量增加。