【題目】常溫下，某溶液中H+的物質的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是
A. 5 B. 8 C. 9 D. 6
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復)：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
請回答下列問題：
(1)寫出A與D的化學式： A________，D________。
(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式：_______ 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ________
(4)若25 ℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數)。
(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量________ (填“增大”“不變”或“減小”，下同);溶液的pH ________。
(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為________g。
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【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣。
K2CO3溶液呈 性 ；
K2SO4溶液呈 性 ；
FeCl3溶液呈 性 ；
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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【題目】CH3COOH分別跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反應后，兩者生成的水分子的相對分子質量（ ）
A.前者大B.前者小C.相等D.不能確定
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
（2）物質②為_______________。
（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式
固體B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。
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