【題目】下列有關垃圾處理的方法不正確的是 （ ）
A．垃圾處理常用的方法是衛生填埋、焚燒、堆肥
B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發展方向
C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾產生大量污染空氣的物質，故不易采用此方法
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
則M、N相比，較穩定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應的熱化學方程式為____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當有710gCl2參加反應時放出的熱量為____________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移5mol電子放出的熱量為 kJ。
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B. 反應可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X的單質是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為__________。
（2）上述元素中，非金屬氣態氫化物還原性最強的是_________（寫化學式）；Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為_________。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________。（寫出其中兩種物質的化學式）
（4）ZX與水劇烈反應產生X的單質，其化學方程式為_________。
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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【題目】紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。
B：R－OH(R是一個含C、H、O的基團)
(1)A可在無機酸催化下水解，其反應方程式是_______________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質水解產物，因為氨基不在(填希臘字母)________位。
(3)寫出ROH的分子式：_____________________________。
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【題目】三支試管中分別盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液變為橙黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是
A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-
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【題目】某種工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價是 。
② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至 。
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