【題目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（ ）
A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性
D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請回答：
（1）沉淀1的化學式為__________________。
（2）室溫下，調節pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
（3）“酸化、還原”中，發生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據此判斷，操作“I”應為蒸發濃縮、____________、洗滌、干燥。
（5）工業上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。
（6）25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時，反應的化學方程式為___________________。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 溶液變為紅色 | 固體由淡黃色變為白色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學式 填空回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_________，其離子的原子結構示意圖為_____________
(2)①~⑩元素中，最不活潑的元素是____________，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是___________， 堿性最強的堿是_____________，呈兩性的氫氧化物是
(3)按要求填寫： ①的氫化物的電子式__________________；用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________；
(4)② ⑦和⑩的單質的氧化性由強到弱順序是_________________________________，可用說明⑦和⑩的單質氧化性強弱的反應事實是(用化學反應方程式表示)：__________________________________
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【題目】25℃將相同物質的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關系是
A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2
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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道，“性最烈。能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()
A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 鹵水
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