【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道，“性最烈。能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()
A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 鹵水
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【題目】達康書記接著問環保局長:如果玻璃酒瓶屬于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份
A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2
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【題目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。
(1)在基態Ti原子中，核外存在________對自旋相反的電子，核外電子中占據的最高能層符號為___，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。
(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價化合物
C.每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(3)NH3分子空間結構為_______；在BF3中B原子的雜化方式為______。
(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價是______，配體是_____。
(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律:____________。
(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。
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【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和和化合物E。
已知:CH3CH = CHCH2CH3
CH3COOH + CH3CH2COOH
請回答下列問題:
(1)C中官能團的名稱為________；化合物A的結構簡式為________。
(2)C生成D和E的反應類型為________，化合物E的化學名稱是________。
(3)寫出B→C的化學反應方程式_________ 。
(4)化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號強度之比為1:2:2:3的一種同分異構體的結構簡式________ 。
(5)已知: R- CH=CH2
R-CH2CH2Br，請設計合理方案由
合成
(其他無機原料自選,用反應流程圖表示，并注明反應條件)。_______。示例:原料
……產物
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【題目】現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應為：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列敘述不正確的是
A. H2在負極上發生氧化反應
B. 電子由b極流向a極
C. 總反應方程式為2H2＋O2===2H2O
D. OH－向b極區移動
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【題目】某溶波中加入鋁粉能產生氫氣，則該溶液中不可能大量共存的一組離子是
A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-
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【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；
(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應①的離子方程式為______________________。
③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
A | 有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數 |
B | 短周期中金屬性最強 |
C | 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價是+7價 |
回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置_______________；
（2）B元素原子結構示意圖_______________；
（3）A、B、D按原子半徑從大到小排序依次為_______________（用元素符號表示）；
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是_______________（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_______________（填選項序號）。
a 一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
b D的氫化物比A的氫化物穩定
c D單質能與A的氫化物反應生成A單質
d A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
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