【題目】0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 （ ）
A．200mL B．20mL C．360mL D．36mL
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，同學們用以下實驗的進行探究。
（1）實驗一：經研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。
①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，比較得出結論。若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數據是： 。
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式： 。
②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。
若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。（填序號）
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現有以下實驗記錄：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
顯色時間(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
① 該反應的離子方程式為_____________________。
② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，
實驗現象為 。
③ 由上述實驗記錄數據可得出的結論是_________________。
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【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于( )
A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族
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【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率
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【題目】已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據熱化學方程式N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
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【題目】《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A. 蒸餾 B. 過濾 C. 分液 D. 升華
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【題目】實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3 ， 經檢驗，發現其中溶有少量CH3COOH．如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法（ ）
A.蒸餾
B.水洗后分液
C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
D.用過量NaCl溶液洗滌后分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色
B. 裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現象應不相同
C. 裝置③用于檢驗產物中二氧化碳氣體的生成
D. 如果將儀器的連接順序變為②③①，同樣可以檢出所有氣體產物
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