【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于( )
A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族
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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物質的量濃度之比為c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是:
A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋
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【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-
CaCO3(s)+SO42-的平衡常數K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時CaCO3的Ksp為
A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6
C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
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【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________（填序號）
A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡
B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價
D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
① 羰基硫的結構式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩定結構
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：
已知A是一種鹽，則A的化學式為________;氣體單質a為____________________.
（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②平衡時，繼續通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是____________
A．容器內氣體密度保持不變
B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
C．c（H2）=c（H2S）
D．v（H2）正=v（H2S）逆
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【題目】標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是（設試管中的溶質不往試管外擴散）（ ）
A. 溶液體積占試管容積的2/3
B. 此反應中水既不作氧化劑也不作還原劑
C. 試管內溶液中溶質的物質的量濃度為1/22.4mol/L
D. 若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管
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【題目】0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 （ ）
A．200mL B．20mL C．360mL D．36mL
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【題目】下列有關有機物的敘述不正確的是
A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發生取代反應
B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但顏色的原因不同
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量
D. 纖維素和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物
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