Question

【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）
（1）MgCO3的分解產物為 ．
（2）裝置C的作用是 ， 處理尾氣的方法為 ．
（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗．

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 ．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為 ．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgO、CO2
（2）除CO2；點燃
（3）Fe；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；Fe2+被氧化為Fe3+ ， Fe3+遇SCN﹣顯紅色；假設SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立 ④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進措施是 ?????? ．
在裝置B、C之間添加裝置E，以防倒吸
【解析】解：（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2 ， 因此MgCO3受熱分解得到產物是MgO與CO2 ． 所以答案是：MgO、CO2；（2）結合實驗目的可知在裝置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進入后面裝置進行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應，因此尾氣中會有CO，可利用其可燃性采取點燃法來進行尾氣處理．所以答案是：除CO2 點燃．（3）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；②利用甲組現象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4 ， 由此可寫出反應的離子方程式；③因Fe3+遇SCN﹣顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN﹣氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+ ， 再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；④若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進措施是在裝置B C之間添加裝置E防倒吸．所以答案是：①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+ ， Fe3+遇SCN﹣顯紅色；假設SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立