Question

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：氯化鎂溶液的質量為：1.18gcm﹣3×300mL=354g，
鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，
鎂離子的物質的量為： =0.75mol，
根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故選D．
根據m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質量，再根據n= 計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．