Question

某學校興趣小組設計如下裝置進行實驗探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、       、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是       ；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是                       。
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b，關閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是                       ；
②若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
③BaCl₂溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

 
寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式                               。

Answer 1

（1）①檢驗裝置的氣密性（1分）
②酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）（1分）
③A中酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）不退色，Na₂SiO₃溶液中出現白色沉淀（2分）
（2）①2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（2分）
②SO₂+OH^-=HSO₃^-（1分）
③

	BaSO4	BaSO3

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-（2分）

解析試題分析：（1）①確保整個實驗裝置不能漏氣，故要檢驗裝置的氣密性；②要除去二氧化硫對后面的干擾，故用酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）檢驗是否含有。③A中酸性KMnO₄溶液（或品紅溶液）不退色，Na₂SiO₃溶液中出現白色沉淀，由于發生的是復分解反應，較強酸可以生成較弱酸。（2）①證明二氧化硫的氧化性，硫的化合價要降低，故可以通過反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O證實。②由于二氧化硫過量，故發生反應SO₂+OH^-=HSO₃^-。③氯水中的氯氣有強的氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，故反應為Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-。氨水呈堿性能和二氧化硫反生相當于酸堿中和反應，生成了亞硫酸根離子會和鋇離子結合成BaSO₃沉淀。
考點：考查元素化合物中元素非金屬性，氧化性強弱的判斷，通過設計實驗考查分析推斷和原理分析的能力。