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【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）
A.還原性強弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B.原子半徑大小：Na＞S＞O
C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.穩定性強弱：HF＞HCl＞HBr

【答案】A
【解析】解：A．第ⅤⅡA主族元素非金屬性從上到下依次減弱，對應陰離子的還原性依次增強，故A錯誤；
B．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此Na、S、O三種原子的半徑大小為Na＞S＞O，故B正確；
C．非金屬性K＞Na＞Li，堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態氫化物穩定性強弱：HF＞HCl＞HBr，故D正確；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）
A.水溶液能導電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態能導電
D.可以溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質量為14.35 克。請回答：

（1）C 的化學式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產生，用離子方程式表示發生的反應___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數隨溫度變化情況（實線上的任意一點為平衡狀態）。下列說法正確的是

圖a 圖b

A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. 圖b中，E點對應狀態中，v(正)> v(逆)

C. 圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x < y

D. 依據圖b分析可知，該化學反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鋁水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。

（2）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號）。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_______________________________（填序號）。

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當前研究的重要課題。

（1）工業上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗，并根據實驗數據繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：

①若15min，后升高到一定溫度，達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達到新平衡時CO2的反應速率與圖中a點相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應的平衡常數為_________________。

③如上圖所示，若15min后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(0.6，t)，c點坐標(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。

a．擴大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的電離常數Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，當溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時該溶液的pH值為________________。

（4）以熔融K2CO3為電解質的甲醚燃料電池，具有能量轉化率高，儲電量大等特點，則該電池的負極電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的短文，回答問題。

聚碳酸酯（PC）是一類碳酸的聚酯，是一種強韌的熱塑性樹脂，耐弱酸，耐弱堿，耐中性油，不耐強堿，有阻燃性。其光學性能接近有機玻璃（），在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業等領域有廣泛應用。碳酸本身并不穩定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩定性。工業上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯（PC），反應如下：

（1）下列說法正確的是_______（填序號）。

a．光氣比碳酸穩定

b．聚碳酸酯能和強堿發生反應

c．聚碳酸酯易燃

d．聚碳酸酯是一種強韌的熱塑性樹脂

（2）雙酚A和光氣（）也可發生類似的縮聚反應，生成一種聚碳酸酯。該反應的化學方程式是___________________________________________________。

（3）有機玻璃的單體的結構簡式是___________________________________________。在一定條件下，有機玻璃和NaOH溶液能發生反應，該反應的化學方程式是_______________________。

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