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【題目】閱讀下面的短文,回答問題。

聚碳酸酯(PC)是一類碳酸的聚酯,是一種強韌的熱塑性樹脂,耐弱酸,耐弱堿,耐中性油,不耐強堿,有阻燃性。其光學性能接近有機玻璃(),在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領域有廣泛應用。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯(PC),反應如下:

(1)下列說法正確的是_______(填序號)。

a.光氣比碳酸穩(wěn)定

b.聚碳酸酯能和強堿發(fā)生反應

c.聚碳酸酯易燃

d.聚碳酸酯是一種強韌的熱塑性樹脂

(2)雙酚A和光氣()也可發(fā)生類似的縮聚反應,生成一種聚碳酸酯。該反應的化學方程式是___________________________________________________

(3)有機玻璃的單體的結構簡式是___________________________________________在一定條件下,有機玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應,該反應的化學方程式是_______________________

【答案】 abd

【解析】(1)聚碳酸酯是一種強韌的熱塑性樹脂,不耐強堿,有阻燃性。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。由這些信息分析可知a、b、d是正確的。(2)雙酚A和光氣()發(fā)生縮聚反應,生成目標產物和氯化氫小分子,故化學方程式為:;(3)有機玻璃結構簡式:它是加聚產物,尋找加聚產物的單體方法是彎箭頭法,如單鍵變雙鍵,雙鍵變單鍵則其單體為在堿性條件下發(fā)生酯的水解,生成羧酸鹽和醇,化學方程式為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質性質變化的比較,不正確的是(
A.還原性強弱:F>Cl>I
B.原子半徑大小:Na>S>O
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH
D.穩(wěn)定性強弱:HF>HCl>HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結構中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

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【題目】下列關于NONO2的敘述正確的是(  )

A.NO是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質量的氧元素的NOCO的物質的量相等

D.NO2可用排水法收集

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【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(  )

A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H)

B. c(HS)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1c(H2S)

C. pH=7的溶液中: c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

D. c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較MgAlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應的△H=12.1kJ /molHCl(aq)NaOH(aq)反應的△H =55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. 67.7 kJ /mol B. 43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

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【題目】常溫下H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(shù)(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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