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【題目】下列說法正確的是（）
A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C.石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D.化肥的大量使用不會造成環境污染

【答案】B
【解析】解：A．化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠古時代的動植物轉化而來，故不能再生，故A錯誤；B．經光合作用，太陽能可轉化為化學能，大自然成功利用太陽能，故B正確；
C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烴，工業可用于制備乙烯，故C錯誤；
D．化肥含有的氮元素為植物生長的營養元素，可導致水體污染，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴能發生消去反應的是

A. CH3Br B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關．下列說法正確的是（　　）
A.往自來水中加入明礬進行殺菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C.在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(系統命名)為___________________。

（2）若反應①的反應條件為光照，最先得到的氯代有機物結構簡式是_____________________。

（3）寫出下列反應的反應類型：反應②是________________，反應④是________________ 。

（4）寫出B與D反應生成G的反應方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物產物的同分異構體有_________________種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。

請寫出合成路線：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴系統命名的名稱中，正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 1.4-二甲基丁烷

C. 4，5-二甲基-4乙基庚烷 D. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應速率的說法中，不正確的是（）
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C.可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0
D.增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

（1）寫出該反應的化學方程式__________。

（2）計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是__________，Y的轉化率為______。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____。

A．當X與Y的反應速率之比為1:1

B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是_____________。

（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是______．

a．恒容時充入Ne b．適當升高溫度

c．縮小容器的體積 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。

(1)Mo可被發煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被還原為NO2,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

則△H3=_______（用含△Hl、△H2的代數式表示）。

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。

① 輝鉬礦應放入電解槽的__________（填“陰極區”或“陽極區”）。

② 陰極的電極反應式為______________。

(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

① 由圖l可知，該反應△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的順序為____。

② 由圖2可知，A點時H2的平衡轉化率為____。

③ B點對應的平衡常數K=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）(MPa)2 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應制得的是（）

A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤

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