【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)
2C(g)；△H＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。
Ⅰ． 氮的活化
工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。
A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量
D.壓縮體積 E.分離出氨氣
（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。
A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2
Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在250C、101KPa時(shí)，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。
（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，
②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)（a<b），電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. 25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10-35
C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ �。�
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NaClO________________。
（NH4）2SO4________________。
Na2SO3 ________________。
AlCl3________________。
（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。
④25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的電子式：
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別
A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
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