Question

【題目】某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖I可知，A、B的濃度分別減小（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C的濃度增加0.4mol/L，則三者的濃度的變化的比值為0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以該反應的化學方程式可表示為A(g )＋3B(g)2C(g)；由圖II可知T1>T2，隨溫度升高，B的體積分數增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0，錯誤；B、達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質的濃度不變，所以平衡不移動，錯誤；C、達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，則壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以平衡正向移動，錯誤；D、升高溫度，正逆反應的速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡逆向移動，則A的轉化率減小，正確，答案選D。