【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. OC段離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D. 欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量
【答案】C
【解析】稀硝酸是過(guò)量的，根據(jù)圖像，DE段沉淀物質(zhì)的量沒(méi)發(fā)生變化，說(shuō)明合金與稀硝酸反應(yīng)后有NH4＋生成，即合金與稀硝酸反應(yīng)后溶液中的離子有：Fe3＋、Al3＋、NH4＋、H＋、NO3－，加入氫氧化鈉反應(yīng)的順序是H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，A、OC段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，稀硝酸過(guò)量，因此發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故A說(shuō)法正確；B、DE段發(fā)生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，因此溶液中n(NH4＋)=(34－31)×10－3×4mol=0.012mol，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的順序，結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的H＋，最弱的離子是NH4＋，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、F點(diǎn)沉淀是Fe(OH)3，稱(chēng)量其沉淀，應(yīng)是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，故D說(shuō)法正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2則下列說(shuō)法正確的是( )
A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(2)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。
(3)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(4)步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式是______________________；
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑：丙＜丁＜戊
B.金屬性：甲＞乙
C.最外層電子數(shù)：甲＞乙
D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：
H2SO4(濃)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A裝置的名稱(chēng)是______________。
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng)．其中正確的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_________．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號(hào)）
a.體系的壓強(qiáng)不再改變
b.體系的密度不再改變
c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1____c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：____________
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過(guò)濾而除去
B. 將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D. 苯酚有毒，不慎沾在皮膚上，可用酒精洗滌
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