【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為 ，B為 ，C為 ，D ．（填寫相應的元素名稱）
（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 ．
（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 ，淡黃色的固體E的電子式 ．
（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： ．
（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質反應的化學方程式： ．
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 | 溫度/℃[ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol[來] | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是（ ）
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060
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【題目】下列物質均為a g，將它們在氧氣中完全燃燒的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為a g的是（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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【題目】已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A. 化合物KCrO2中Cr的化合價為＋3
B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性：Cr2O
>I2
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
D. 苯酚具有強氧化性，可加入藥皂起到殺菌消毒的作用
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【題目】(10分)常溫下向25 mL鹽酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水電離出的H＋濃度c水(H＋)隨滴入氨水的體積變化如圖所示。
(1)鹽酸的濃度為________________；V1的值為________________。
(2)B點和D點溶液中的溶質分別是__________、________________(填化學式)。
(3)在V(NH3·H2O)從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現的離子濃度排序是______(填字母)。
A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)
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【題目】 元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑呈周期性變化
B. 元素的相對原子質量依次遞增
C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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