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在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發生反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁，T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)

A．由圖可知：T₁>T₂

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增大

根據反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0知，升溫平衡向逆反應方向移動，H₂的體積分數增大，根據圖示變化，可知T₁>T₂。選項B，b點Br₂(g)的濃度比a點Br₂(g)的濃度大，反應速率也大，正確。選項C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Br₂(g)的轉化率提高。選項D，體積不變時，在Br₂(g)的物質的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數可能減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發生反應TaS₂(s)＋2I₂(g)

TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI₄。下列說法正確的是

A．0～t min內，v(I₂)＝

mol·L^－1·min^－1

B．若T℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I₂的轉化率為2/3

C．如圖制備TaS₂晶體過程中循環使用的物質是S₂(g)

D．圖中T₁端得到純凈TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)已達到平衡狀態的是(　　)

A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1∶3∶2

D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃　②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2　③反應混合物中,SO₃的質量分數不再改變

A．①②

B．①③

C．③

D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)

3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)

3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關B和C狀態的結論是________。
①若t₂時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強，氣體的平均相對分子質量變化一定符合c線，則C物質的狀態為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態，C是________狀態。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質的量的取值范圍應該是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發生反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t₁時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 (　　)

A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發生移動

C．I₂(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 (　　)
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N₂的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應開始至平衡狀態A、B時的化學反應速率，則v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），反應放出熱量。反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H₂）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO₂減少的化學反應速率相等

B．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化

D．正、逆反應速率都為零

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