【題目】容量瓶上需標有以下五項中的（ ）A
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。
（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B.常溫常壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度反比
D.同溫同體積時，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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【題目】M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
①M的氧化性弱于N
②M的氧化性強于N
③N2-的還原性弱于M2-
④N2-的還原性強于M2-
A.①④B.②④C.①②D.②③
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O
2H2↑+O2↑
C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D．向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
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【題目】下列電離方程式錯誤的是 （ ）
A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－
C. MgCl2＝Mg2++2Cl－
D. H2SO4＝2H++SO42－
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小；用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為：____________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。
(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號）。
(5)滴定時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為____________。
(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標準溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導致結果______。
②若定容時俯視容量瓶刻線，將導致結果_____________。
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