【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1。現有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置略去)。
試回答下列問題:
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________。
（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象:C中__________,D中__________。
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【題目】一定溫度下在2L密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為3X(g)
7Y(g)
B. t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時，正、逆反應速率相等
D. 0到t1時間段內，Y的平均反應速率為4/t1mol·L－1·min－1
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【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生反應：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1，計算：
（1）n的值為____；
（2）前5min內用X表示的反應速率_____；
（3）5min末Y的濃度_______。
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【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。
A．葡萄糖屬于碳水化合物，其分子式可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖為人體提供能量
D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后血糖不會升高。請預測木糖醇的一種化學性質：___________________________________________________。
（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的有關性質實驗結果如下：
Ⅰ.通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60。
Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。
Ⅲ.將A溶于水，滴入石蕊試液，發現溶液變紅。試寫出A的結構簡式：_________________________________________________。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是________(填序號)。
A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛
C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
D．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為它們能使細菌的蛋白質變性
E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用
（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
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【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是
A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體
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【題目】據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
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【題目】現有常溫下的六份溶液：①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液；②0.01molL﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01molL﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是__________（填序號，下同），水的電離程度相同的是_____________________．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）將①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），則混合溶液可能呈___________（填序號）．
A．酸性 B．堿性 C．中性．
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【題目】根據我國目前汽車業發展速度，預計
年汽車保有量超過
億輛，中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。
(1)目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的
和
轉化成
和
，化學方程式為：_______________；
為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究：
（資料查閱）①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗。
(2)完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗編號 | 實驗目的 | T / ℃ |
|
| 同種催化劑的比表面積
|
| 為以下實驗作參照 |
|
|
|
|
| ①___________ | 280 |
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|
|
| 探究溫度對尾氣轉化速率的影響 |
| ②_________ |
|
|
（圖象分析與結論）利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
(3)計算第
組實驗中，達平衡時的濃度為________；
(4)由曲線、
可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率____________________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。
(5)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________．
A．制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執行
B．開發清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等
C．將污染源移到人口密集度低的郊區
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