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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

【答案】C

【解析】

分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)可能是乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，因此共有四種同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間一定互為同系物的是( )

A. 戊烷和2-甲基丁烷B. C2H4和C3H6

C. 甲醇和乙醇D. 乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請回答下列問題：

(1)a裝置的名稱___________________________;

(2)收集氯氣的方法有___________________________、 _________________________;

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為_______________，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液（有效成分為）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

①蒸餾水

“84”消毒液+石蕊溶液

②“84”消毒液+石蕊溶液

③

“84”消毒液+石蕊溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍(lán)色褪色。

混合后溶液，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是，由分解得到：

C. 對比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的可能會影響的氧化性或的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的才能安全使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

（2）在2 L固定體積的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_______________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

④為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。

（1）碳酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)

（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1

②在B點(diǎn)，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時溶液中各離子濃度大小為__________________________。

③A、B、C、D幾點(diǎn)中，水的電離程度最大的是____________。