【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
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已知:![]()
回答下列問題:
(1)反應①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應類型是______________;A→B 的化學方程式為_________________。
(3)G 的結構簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14,且滿足下列條件,W 的可能結構有__種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:
)____________。
【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反應
羥基 13
【解析】
根據流程可知A為
,B為
,C為
,E為HCHO,G為
。
甲苯→
,發生的是取代反應,所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為
,化學名稱為辛醛,故答案為:Cl2、光照;辛醛。
(2)反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應(取代反應),A→B 的化學方程式為
,故答案為:
取代反應;
。
(3)G 的結構簡式為
;G→H,是-CHO和H2的加成反應,所以H 中所含官能團的名稱是羥基,故答案為:
;羥基。
(4)C為
,化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14,W比C多一個CH2,遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環,能發生銀鏡反應含有醛基,第一種情況是苯環上放三種基團,醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,后放甲基,共10種,第二種情況是苯環上放兩種基團,-OH和-CH2CHO,鄰間對,共3種,所以W 的可能結構有13種;符合①遇FeCl3 溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結構簡式:
,故答案為:13;
。
(5)根據題目已知信息和有關有機物的性質,用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線:
,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】格列衛是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產物結構如下所示:
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下列有關該中間產物的說法正確的是
A. 分子中含有兩種官能團
B. 堿性條件下水解的產物之一,經酸化后自身可以發生縮聚反應
C. 該物質易溶于水
D. 水解產物的單個分子中,苯環上都有3種不同化學環境的氫原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是
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A. E2-E1是該反應的熱效應
B. E3-E1是該反應的熱效應
C. 實現變廢為寶,且有效控制溫室效應
D. 該反應放熱,在常溫常壓下就能進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。
(1)工業上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ,已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示:
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
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B極為電池______極,B極的電極反應式為_________________________________。
(3)參考合成反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數,回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①該反應正反應是 ___________(填“放熱”或“吸熱”)反應;
②在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則T=__________℃。
(4)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
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①該反應的平衡常數表達式為K=_______;從反應開始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);
②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B.氣體的密度不再隨時間改變
C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
D.氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有__ (填字母)
A.升高溫度 B.縮小容器體積
C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
④相同溫度下,在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g),達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:
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該濃鹽酸的物質的量濃度為 ______
.
取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物質的量
溶液的濃度
C.溶液中
的數目
溶液的密度
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為
稀鹽酸.
該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制.
配制時,其正確的操作順序是
用字母表示,每個字母只能用一次
______ ;
A.用30mL水洗滌燒杯
次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水
約
的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線
處
在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?
填“偏高”或“偏低”或“無影響”
.
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒
次,洗滌液也轉移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______
若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d
,則此溶液的物質的量濃度為 ______
填字母![]()
A.
B.
C.
D.![]()
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=
。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。
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實驗步驟如下:
I.SO2含量的測定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標準溶液V1mL;
Ⅱ.空白實驗
只加300mL蒸餾水,重復上述操作,需碘標準溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________,滴定終點的現象是________。
(4)空白實驗的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
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