zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是| A．x＋y＜z | B．平衡向右移動 |
| C．B的轉化率升高 | D．C的體積分數降低 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3，下列有關推斷正確的是| A．3mol H2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2mol NH3 |
| B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態 |
| C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
| D．當反應速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
| A．平衡時，混合氣中R的百分含量 |
| B．平衡時，混合氣中G的百分含量 |
| C．G的轉化率 |
| D．L的轉化率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：| 物質 | NH3 | N2 | H2 |
| 物質的量（mol） | 0. 1 | 0.2 | 0.6 |
條件可使現有平衡移動查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后
，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
| A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1 |
| B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2 |
| C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示 |
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下 SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
。
)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| | 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| A | 等質量鉀、鈉分別與水反應 | H 2質量 | 鈉 | 鉀 |
| B | 相同質量氨，在同一容器中 2NH3  N2+3H2 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
| D | 2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03 | S03物質的量 | 10atm | 2atm |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-12CO（g）△H=172.5kJ·mol-1CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為 。CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
①a處通入的是 （填物質名稱），左側電極上發CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數據：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C(g)+2D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是| A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態 |
| B．正反應是放熱反應，且A是氣態 |
| C．加入少量C，物質A的轉化率增大 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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