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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黃(As₄S₄,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有N_A個(gè)S—S鍵

A中鐵是過量的,氯氣不足,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2N_A,A不正確。B中硫酸的物質(zhì)的量是0.2 mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸和銅不反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A,B不正確。選項(xiàng)C中陰離子和陽離子的物質(zhì)的量之比都是1∶2,1 mol混合物中有1 mol陰離子,且兩者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中,先確定S原子和As原子,由于As和N同主族,所以要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需形成3個(gè)共價(jià)鍵,而S需形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以圖中●為As原子,○為S原子,可見存在As—As鍵、S—As鍵,但不存在S—S鍵,故D不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

A．在1L1mol?L^-1的鹽酸溶液中含有N_A個(gè)HCl分子

B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄中含有的C—Cl 鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合氣體降溫到標(biāo)況，其中含有原子總數(shù)為3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)

	A	B	C	D
甲	物質(zhì)的粒子數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積	固體的體積	溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
乙	阿伏加德羅常數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積	固體的密度	溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－數(shù)為0.03N_A

B．用含有0．1 mol FeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1N_A

C．25℃時(shí)，pH=13的1LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)為0.2N_A

D．100 mL 12 mol·L^－l濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
③將2 mol NO和1 mol O₂混合后,體系中的分子總數(shù)為3N_A
④常溫下,0.4 mol SiO₂所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6N_A
⑤2 mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4 L的N₂的共用電子對(duì)數(shù)為3N_A

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
(1)ClO₂和Cl₂(還原產(chǎn)物都為Cl^－)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃²^—、SO₄²^—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③試確定NO₃^—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO₃^—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N₂H₄)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠铮诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________；判斷K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

，則N₂的轉(zhuǎn)化率為________，以NH₃的濃度變化表示該過程的反應(yīng)速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N₂H₄)和液態(tài)H₂O₂，已知0.4 mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂來制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO₂)反應(yīng)可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－³的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________________________________。

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