Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
③將2 mol NO和1 mol O₂混合后,體系中的分子總數(shù)為3N_A
④常溫下,0.4 mol SiO₂所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6N_A
⑤2 mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4 L的N₂的共用電子對(duì)數(shù)為3N_A

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)

Answer 1

A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D₂O)的物質(zhì)的量為1 mol,D₂O又是10電子微粒,故其含有的電子數(shù)為10N_A,①正確;0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.5N_A個(gè)電子,故②錯(cuò)誤;將2 mol NO和1 mol O₂混合后,兩者反應(yīng)生成2 mol NO₂,NO₂又會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO₂N₂O₄,故體系中的分子總數(shù)小于2N_A,③錯(cuò)誤;SiO₂為正四面體結(jié)構(gòu),1 mol SiO₂所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A,故④正確;⑤中沒(méi)有告訴溶液體積,無(wú)法計(jì)算,⑤錯(cuò)誤;氯氣溶于水后部分與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,量不確定,無(wú)法計(jì)算,⑥錯(cuò)誤;⑦中缺少氣體所在溫度和壓強(qiáng)條件,無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤。