【題目】下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（ ）
A．稀硫酸是強電解質
B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質的水溶液中不存在分子
D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語解釋相關現象正確的是（ ）
A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4
Ba2+＋SO42－
B．KHSO4在熔融狀態下可導電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－
C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為�；�，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代數式表示）。
（2）①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發生反應：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)。
反應達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在下圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。
②再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為__________g。
（3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，現有3個體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。
密閉容器Ⅰ（絕熱恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ（恒溫恒容）：1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ（恒溫恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反應的化學平衡常數為K1，容器Ⅲ的化學平衡常數為K2，K1與K2的關系為_____________。
②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應在__________min時達到平衡狀態；
（2）該反應的化學方程式為_________________________________________________。
（3）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為______________________________。
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數為
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