【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）
A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（ ）
A．稀硫酸是強電解質
B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質的水溶液中不存在分子
D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應A(g)＋2B(s)
C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后，根據下列圖像判斷：
（1）增大壓強，達到新平衡的是 (填圖像對應的序號，下同)。A的轉化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。
（2）增大A的量，達到新平衡的是 ，此時A的轉化率 。
Ⅱ．工業合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示，據圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。
（2）該反應平衡常數表達式為：K＝ ，增大氮氣的量，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。
（3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號)。
a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3
Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)
（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經3s后達到平衡，則平衡時CO的物質的量為 ；3s內CO2的平均反應速率為 。
（3）可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態的是 (填字母代號)。
a．容器內的壓強不再變化
b．單位時間內生成amolCO2同時消耗amolCO
c．容器內生成的CO濃度與H2濃度相等
d．單位時間內生成amolCO2同時生成2amolCO
e．單位時間內生成amolCO2同時生成amolH2
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發生爆炸，在生產、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。
（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。
①裝置A中產生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。
②裝置B的作用是____________。
③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，
下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：2 N 
M
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是
A．1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩定性強于石墨
D．1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（ ）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽
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【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現有害物質的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。
（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。
（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。
則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除鐵時發生反應的離子方程式為___________。
③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。
（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結晶、過濾、_________、干燥。
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