Question

【題目】常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的pH=2

B. c點溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度：a<b<c

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖象知，在a點時，=12，結合水的離子積求出c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，由此可知HX為強酸；而0.1mol/L的HY溶液的=8，可求出HY溶液的c(H+)=0.001mol/L，即pH=3，即HY為弱酸。

在c點，加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而=6，溶液顯酸性，故可知HY的電離大于Y-的水解，據此分析溶液中的離子濃度的相對大小；

在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY混合溶液，而=0，據此求出溶液顯中性，據此分析。

A.根據圖象知，在a點時，=12，而水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，故可知[c(H+)2=10-2，則c(H+)=0.1mol/L，即pH=1，選項A錯誤；

B.c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而=6，水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，故可知c(H+)2=10-8，則c(H+)=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，選項B正確；

C.b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，故c(Y-)+c(HY)＞c(Na+)，選項C錯誤；

D.a點是強酸HX的溶液，溶液的pH=1，水的電離被抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而=6，水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(H+)2=10-8，則c(H+)=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而=0，離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，故可知c(H+)=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度a＜c＜b，選項D錯誤；

故正確選項為B。