Question

【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：

(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-。回答下列問題：

(1)儀器a名稱：____________。

(2)B瓶內裝的物質是：_________。

(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為__________________。

(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為______________________。

(5)C裝置的作用是_________________________。

(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2

(6)某同學測定部分變質的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：

①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象______________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）

Answer 1

【答案】分液漏斗 水或者H2O 酸性高錳酸鉀溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO，除去二氧化碳(或除去水和CO2) 溶液(由無色)變藍，且半分鐘內不褪色 6H++5I-+IO3-=I2+3H2O 22.68%

【解析】

(一)裝置A中是濃硝酸和碳加熱反應生成NO2、CO2和水，裝置B中NO2轉化為NO，可以盛放水，裝置C中的堿石灰干燥NO，并吸收除去CO2．若NO被完全吸收，則酸性高錳酸鉀溶液顏色不褪去，且酸性高錳酸鉀溶液可以除去尾氣中NO，防止污染空氣；

(二)酸性KIO3溶液滴定，與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成碘離子，當亞硫酸根離子完全反應，再滴入碘酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質，遇淀粉變藍，根據關系式KIO3～3Na2SO3計算。

(一)裝置A中是濃硝酸和碳加熱反應生成NO2、CO2和水，裝置B中NO2轉化為NO，可以盛放水，裝置C中的堿石灰干燥NO，并吸收除去CO2．若NO被完全吸收，則酸性高錳酸鉀溶液顏色不褪去，且酸性高錳酸鉀溶液可以除去尾氣中NO，防止污染空氣。

(1)由儀器的結構可知，儀器a名稱為分液漏斗；

(2)B瓶內液體與NO2反應生成NO，該液體物質可以是水，化學式為H2O；

(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為：酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化或不褪色；

(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)C裝置盛有堿石灰，其作用是：吸收CO2與水蒸氣；

(二)(6)酸性KIO3溶液滴定，與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成碘離子，當亞硫酸根離子完全反應，再滴入碘酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質，遇淀粉變藍；則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為：當加入最后一滴酸性KIO3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內不褪色；產生終點現象有關反應的離子方程式：6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，25mL溶液消耗碘酸鉀的物質的量為0.1×24×10-3mol，由KIO3～3Na2SO3，可知25mL溶液中Na2SO3物質的量為0.1×24×10-3mol×3，故16.00g樣品中Na2SO3物質的量為0.1×24×10-3mol×3×，樣品中Na2SO3的質量分數為[(0.1×24×10-3mol×3××126g/mol)÷16.00g]×100%=22.68%。