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【題目】屠呦呦率領團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定,該基團還能與NaI作用生成I2下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基團是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”

【答案】A

【解析】

本題在新情境中考查有機物的提取、結構與性質,需要從文字和結構式中提取解題必須的信息,并分析作出判斷。

A項:能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素,表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項錯誤;

B項:元素分析可確定元素種類和各元素的質量分數(shù),求得最簡式。質譜法可測定相對分子質量,進而求得分子式。B項正確;

C. 青蒿素中與烴基碳相連,是酯基。C項正確;

D. 青蒿素中原子團“—O—O—”與過氧化氫中相似(其中氧為-1價),故對熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項正確。

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列七個反應:①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒蜂窩煤取暖 ③炸藥爆炸 ④硫酸與氫氧化鉀溶液反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物腐敗 ⑦碳與水蒸氣反應制得水煤氣。其中放熱反應的一組是(  )

A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC都是金屬,把A浸入B的硝酸鹽溶液中,A的表面有B析出,BC和稀硫酸組成原電池時,B為電池的負極。ABC三種金屬的活動性順序為(

A. BACB. ACB

C. ABCD. BCA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等

C. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3,物質的量濃度為4.0 mol·L1,則此溶液中KCl的質量分數(shù)為×100%

D. 20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如下:

下列有關說法不正確的是

A. 制取粗硅時生成的氣體產物固態(tài)時可用于人工降雨

B. 生產鋁、銅、高純硅過程中均涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶煉銅時產生的副產物,可用于生產硫酸和冶鐵

D. 玻璃與水泥-樣,主要成分都是硅酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能,是學好化學的關鍵。

1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答:

①分液時,分液漏斗中的液體很難滴下,原因是:____________________________

②容量瓶使用之前,必須進行的操作為:__________________________

2)閱讀、分析下列兩個材料:

材料一:

材料二:

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填序號):

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用__________

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________

2)三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。

①第一電離能:S___________P(,下同),電負性:S___________P

②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化,與PO3互為等電子體的化合物分子的化學式為___________

3)血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血紅素(Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。

1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用表示 ,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為_______________________________________________________

②血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+O2是通過___________鍵相結合。

4)晶體鋅和鎘都是體心立方結構,如圖所示。

①鎘晶體的配位數(shù)為___________

②已知鋅晶體的密度為dg·cm3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質分類的敘述正確的是

A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.凡是非金屬單質一定含有共價鍵

D.凡是含氧酸都是強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列問題:

1)碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________,其中C原子的雜化方式為__________,該物質易溶于水的主要原因是_______________

2CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結構式為_______CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如Ni(CO)4,寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________

3)碳的某種晶體為層狀結構,可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結構的平面投影如圖所示,則其化學式可表示為__________

4)圖為碳的一種同素異形體C60分子,每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________

5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(000),B為(1/201/2),C為(1/21/20);則D原子的坐標參數(shù)為__________

6)立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出計算式即可,阿伏加徳羅常數(shù)為NA)。

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同步練習冊答案
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