Question

在某個(gè)容積為2.0 L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖甲所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

(1)圖甲所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為___ mol·L^-1·min^-1。
(2)T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6 min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是____（用圖乙中的a～c的編號(hào)作答）；
②若在6 min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來的一半。請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫出6 min后B 濃度的變化曲線。

(4)在T℃時(shí)，相同容器中，若反應(yīng)開始時(shí)按以下方式加入各物質(zhì)，達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度與原來相同。下列各項(xiàng)中，符合要求的有____。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_________
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

Answer 1

(1)0.1
(2)0. 75
(3)①a
②
(4)A、B
(5)B、D