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用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液	B．加熱
C．換用４mol／Ｌ硫酸	D．換用鐵粉

解析試題分析：A項滴加ＮaCl溶液會使硫酸的濃度減小，反應速率減慢，正確；B項加熱會加快反應速率，錯誤；C項換用４mol／Ｌ硫酸將酸的濃度增大也加快了反應速率，錯誤；D項換用鐵粉會增大固體反應物與酸溶液的接觸面積，從而加快了反應速率，錯誤。
考點：考查化學反應速率的影響因素。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是

A．P₃＞P₄，y軸表示C的體積分數

B．P₃＜P₄，y軸表示B的質量分數

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度

B．反應溫度

C．使用催化劑

D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y?X

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態的標志的說法中不正確的是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．混合氣體的壓強不再發生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂＋3H₂一定條件2NH₃，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．增加N₂的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．若反應在密閉容器中進行，N₂和H₂能100％轉化為NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態　④混合氣體的顏色不再改變的狀態　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態　 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①③④⑤	D．全部

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